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二氧化硫可和氧气反应转为三氧化硫（催化剂一般为V2O5）：
三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
扩展资料：
SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。
铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
二氧化硫与氧气反应的化学方程式
（1）二氧化硫与氧气反应，化学方程式为：2SO2+O2=2SO3，某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
，平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
=
(0.9mol)2
(0.1mol/L)2(0.05mol/L)
=1620L/mol；
答：求该反应的平衡常数为1620L/mol；
（2）在上述温度下，该容器中若通入浓度均为0.2mol?L-1的SO2和O2，设消耗二氧化硫浓度为x，依据化学平衡三段式列式得到：
2SO2+O2=2SO3，
起始量（mol/L） 0.2
0.2
0
变化量（mol/L）
x
0.5x
x
平衡量（mol/L）
0.2-x 0.2-0.5x
x
K=
x2
(0.2?x)2(0.2?0.5x)
=1620
计算得到x=0.186mol/L
平衡浓度二氧化硫为0.014mol/L，氧气浓度为0.107mol/L，三氧化硫浓度为：0.186mol/L；
答：平衡浓度二氧化硫为0.014mol/L，氧气浓度为0.107mol/L，三氧化硫浓度为：0.186mol/L；
（3）平衡温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．各物质的浓度变化为原来的一倍，此时各物质的浓度是c（SO2）=0.2mol?L-1，c（O2）=0.1mol?L-1，c（SO3）=1.8mol?L-1
，Q=
1．82
0．22×0.1
=810＜1620，则反应正向进行；
答：平衡正向进行；
氧气与二氧化硫反应 为什么说氧气过量会提高SO2的转化率？ 请详细解释，谢谢！
二氧化硫与氧气反应的化学方程式为：2SO2+O2=2SO3。条件为催化剂，是可逆反应。
二氧化硫化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
假设二氧化硫和氧气分别取2mol，1mol.
2SO2+O2==SO3
2 1 0
2x x 2x
2x x 2x
此时达到平衡
α（SO2）=2x/2=x/1
则此时的K=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
若再加入一摩尔氧气，可看作是第一次和第二次是同时加的。即加入二氧化硫2mol，氧气2mol
2SO2+O2==SO3
2 2 0
2y y 2y
2-2y 2-y 2y
α（SO2）=2y/（2-2y）=y/（1-y）
则此时要达到平衡K=2y/[（2-2y）*(2-2y)]
因为温度未变。所以K也不变。即第一次得到的平衡常数和第二次相同即
2y/[（2-2y）*(2-2y)]=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
根据数学关系可推知当增大氧气浓度时，会增大二氧化硫的转化率，而氧气的转化率反而降低。
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